SEMANA 3

Leyes de los gases:

• Ley de Boyle Mariotte:  Se a comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura se mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el gas. Matematicamente se expresa asi.    

Donde ${\displaystyle k\,}$ es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. 

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante ${\displaystyle k\,}$ para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

${\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}$

donde:

• ${\displaystyle P_{1}={\text{Presión inicial}}\,}$
• ${\displaystyle P_{2}={\text{Presión final}}\,}$
• ${\displaystyle V_{1}={\text{Volumen inicial}}\,}$
• ${\displaystyle V_{2}={\text{Volumen final}}\,}$

Gas ideal:

Es aquel que tiene una temperatura, y que se mueven libremente sin interacciones. 

• Ley de Charles: cuando un gas se calienta a presion y numeros de moles constantes, su volumen aumenta y varia en relacion directa con la temperatura absoluta. 

Su formula es:

o también:

 

donde:

• V es el volumen.
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
• k₂ es la constante de proporcionalidad

Además puede expresarse como:

${\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}$

donde:

${\displaystyle V_{1}\,}$= Volumen inicial

${\displaystyle T_{1}\,}$= Temperatura inicial

${\displaystyle V_{2}\,}$= Volumen final

     = Temperatura final

• Ley de Avogadro: Establece que a las mismas condiciones de la temperatura y presión, todos los gases contienen el mismo número de los moles. 
• Ley de Daltón o presiones parciales: Una mezcla de gaseosa que ha temperatura y volumen definido, la presión total es igual a la suma de las presiones de cada gas.