SEMANA 4

• Ley de Graham, difusión de los gases: Graham observó que las moléculas de los gases más livianas se difunden más rapidamente que las moléculas de los gases más pesados. Así por ejemplo, el H2 se difunde más rápido que el O2.  Con base a estas observaciones y estudios posteriores, se formuló el principio de la difusión de los gases en los siguientes términos: la difusión de los gases varia en razón inversa a la raíz cuadrada de sus densidades. 

                

• Teoría cinética de los gases: Los gases están constituidos por partículas muy pequeñas (moléculas) de igual tamaño y masa para un mismo gas, pero diferente a otro.

SEMANA 3

Leyes de los gases:

• Ley de Boyle Mariotte:  Se a comprobado experimentalmente que el volumen de una determinada cantidad de gas ideal, cuando la temperatura se mantiene constante, es inversamente proporcional a la presión que se ejerce sobre el gas. Matematicamente se expresa asi.    

Donde ${\displaystyle k\,}$ es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes. 

Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. No es necesario conocer el valor exacto de la constante ${\displaystyle k\,}$ para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:

${\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}$

donde:

• ${\displaystyle P_{1}={\text{Presión inicial}}\,}$
• ${\displaystyle P_{2}={\text{Presión final}}\,}$
• ${\displaystyle V_{1}={\text{Volumen inicial}}\,}$
• ${\displaystyle V_{2}={\text{Volumen final}}\,}$

Gas ideal:

Es aquel que tiene una temperatura, y que se mueven libremente sin interacciones. 

• Ley de Charles: cuando un gas se calienta a presion y numeros de moles constantes, su volumen aumenta y varia en relacion directa con la temperatura absoluta. 

Su formula es:

o también:

 

donde:

• V es el volumen.
• T es la temperatura absoluta (es decir, medida en kelvin)
• k₂ es la constante de proporcionalidad

Además puede expresarse como:

${\displaystyle {\frac {V_{1}}{T_{1}}}={\frac {V_{2}}{T_{2}}}}$

donde:

${\displaystyle V_{1}\,}$= Volumen inicial

${\displaystyle T_{1}\,}$= Temperatura inicial

${\displaystyle V_{2}\,}$= Volumen final

     = Temperatura final

• Ley de Avogadro: Establece que a las mismas condiciones de la temperatura y presión, todos los gases contienen el mismo número de los moles. 
• Ley de Daltón o presiones parciales: Una mezcla de gaseosa que ha temperatura y volumen definido, la presión total es igual a la suma de las presiones de cada gas. 

SEMANA 2

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA.

La química orgánica es la rama de la química  que estudia una clase numerosa de moléculas que en su gran mayoría contienen carbono. Debido a la omnipresencia del carbono en los compuestos que esta rama de la química estudia, esta disciplina también es llamada química del carbono.

 CO2+H2O+C6H12O6+O2 FOTOSÍNTESIS 

De los cloroplastos se realiza la la fotosíntesis, las plantas se llaman AUTOTROFOS. 

Los gases.

El estado gaseoso se caracteriza porque no tiene forma ni volumen definido. El volumen de un gas depende del numero de moles, la presión y la temperatura.

• Solido: Tiene forma y volumen definido.

• Liquido: Tienen volumen definido, su forma variable depende de la forma del recipiente.

• Gases: No tiene ni forma ni volumen definido. El volumen de un gas depende del recipiente que lo contiene.

Propiedades de los gases:

• La presión: La presión de los gases se refiere a la fuerza que ejerce las moléculas o las partículas de los gases sobre las paredes del recipiente.
• Patmosferica: Es la presión que ejerce los gases de la atmósfera sobre la tierra. A mayor densidad, mayor altura.
• Temperatura: Es una propiedades de los cuerpos que nos da idea del mayor o menor grado de agitación que poseen las moléculas. 
• Cantidad de gas: La cantidad de un gas suele medirse en unidades de masa, usualmente en graos, también se puede utilizar la unidad de moles.
• Volumen: Como un gas llena completamente el recipiente, el volumen del gas es igual al volumen del recipiente que lo contiene.

Características de gases:

1. Todos los gases son formados por moléculas, no hay gases atómicos.
2. Todos los gases son fluidos.
3. Tiene la capacidad de desplazarse. 
4. Se pueden comprimir o expandir.